REACCIONES DE ÓXIDO- REDUCCIÓN

REACCIONES DE ÓXIDO - REDUCCIÓN (REDOX)

Hay un tipo de reacciones químicas donde la electricidad forma parte fundamental, en ellas está estrechamente relacionadas la energía eléctrica y la energía química. La rama de la química encargada de estudiar estas relaciones se llama electroquímica, las reacciones que ocurren son reacciones de oxido-reducción o comúnmente llamadas reacciones REDOX donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado cuando éste se transforma desde un estado inicial a otro final. 

Número de Oxidación

—Cada elemento químico tiene la capacidad de aceptar o ceder electrones para formar compuestos; esta capacidad se denomina estado de oxidación. Es un número entero positivo o negativo que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.

Aumenta si el átomo pierde electrones.

Disminuye cuando el átomo gana electrones.

Se asigna con base en ciertas reglas:

• El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero.
• El Nº de oxidación del hidrógeno en los compuestos que forma es +1, con excepción de los hidruros metálicos donde es –1.
• El Nº de oxidación del oxígeno es –2, excepto en los peróxidos que es –1
• La suma algebraica del nº de oxidación de todos los elementos presentes en la fórmula de un compuesto neutro es igual a cero.
• El Nº de oxidación de un ión monoatómico se considera igual a su carga iónica.
• La suma algebraica de los Nº de oxidación de todos los átomos que se encuentran en un ión poli-atómico es igual a su carga iónica.

Oxidación y Reducción

Cuando tenemos una reacción química  donde se dan cambios en los estados de oxidación de los elementos presentes, estamos en presencia de una reacción de óxido-reducción.

OXIDACIÓN: Es una reacción química donde una especie cede electrones y por tanto aumenta su estado de oxidación.

REDUCCIÓN: Es  la reacción química opuesta a la oxidación, es decir una reacción química donde una especie gana electrones y por tanto disminuye su estado de oxidación.

Agente Oxidante y Agente Reductor

Balanceo de Ecuaciones REDOX

—Así como todas las ecuaciones químicas, las reacciones de óxido-reducción deben estar balanceadas, la diferencia es que ahora tenemos además de los elementos sus cargas, entonces las ecuaciones deben balancearse tanto en número de átomos como en cargas. El número total de electrones perdidos en el proceso de oxidación debe ser igual al número total de electrones ganados durante la reducción. Para balancear una ecuación REDOX, generalmente se usan dos métodos; el método de ión electrón o de las semireacciones y el método del cambio en número de oxidación. 

Balanceo REDOX:  Método del Ión-electrón

Es más sistemático y conduce a menos errores, pueden darse los casos en medio ácido o en medio básico. Para cada uno de estos se siguen las siguientes reglas:

Un ejemplo de una reacción en medio ácido es el siguiente: